- L’acidité d’un sol concerne sa solution mais aussi son complexe argilo humique.
- Le pH d’une solution est la quantité d’ions H+ libres qu’elle contient.
- Le pH se mesure avec un pHmètre.
- Les variations de pH de la solution du sol sont limitées par la présence du complexe argilo-humique.
Les différents types de sols et leurs pH
L’acidité est un phénomène naturel qui dépend du contexte pédo climatique
A quelle période de l’année le pH est-il le plus élevé ?
- Dès qu’un sol bien pourvu en eau se réchauffe, les mécanismes d’acidification s’accélèrent d’où production d’H+ et donc baisse du pH
- Le pH évolue au rythme des saisons
- En hiver la vie du sol et des plantes est au ralenti (le pH remonte), au printemps tout s’accélère avec l’apport des engrais azotés, le prélèvement des plantes… (le pH baisse).
Remarque : en cas de sécheresse estivale, le pH remonte avant de redescendre avec le retour des pluies.
Ce n’est pas le calcium ni le magnésium qui sont responsables de la remontée du pH des sols, mais leur base associée.
- Le calcium d’un amendement n’est pas capable d’arracher les hydrogènes (ions acides H+) du CAH. C’est la base associée (carbonate ou oxyde) qui le fait, neutralisant ainsi l’hydrogène H+ vecteur de l’acidité.
- Ce sont donc les bases associées au calcium ou au magnésium (CO3–, OH-) qui arrachent et neutralisent les protons (H+), les cations accompagnateurs (Ca++ et Mg++) prennent les places ainsi libérées par les H+.
- Les sites ainsi occupés par ces nouveaux Ca++ seront en mesure de laisser leur place beaucoup plus facilement que les H+ et de permettre la fixation de fertilisants…